答案: 解答：解：（1）因為石灰石的量未知,不能求出消耗HCl的總質量, 答：不能,因為石灰石的量未知． （2）生成氯氣的物質的量= 3.36L 22.4L/mol =0.15mol,被氧
【分析】()二氧化錳和鋁在高溫下發生鋁熱反應生成氧化鋁和Mn菱錳礦的主要成分是碳酸錳和稀硫酸發生反應MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑菱錳礦中主要雜質是Fe2+、
答案: A．n（Cl2）= 22.4L 22.4L/mol =1mol,由MnO2+4HCl（濃） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O反應,1molMnO2參加反應,其質量為87g,則軟錳礦石中MnO2的
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閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產物的固體部分已經略去)。 已知: Ⅰ.礦石中所有金屬
7天前  為合適的錳礦石資源的冶煉及提純提供了指導。 [ 1] 用 。 錳礦的使用主要鐵雜質,硅質礦床中主要的錳礦物有銅鎳礦、鐵鎳礦 和菱錳礦,但它們的錳
答案: 設27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質量為 m1,被氧化的HCl質量為m2,則:MnO2+4HCl(濃) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O87 2×36.5 71m1 m2 17.75g所以,更多關于錳礦石主要雜質的問題>>
7.軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2.閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質.現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如圖(中間產物的
閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產物的固體部分已經略去)。
閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產物的固體部分已經略去)。 已知: Ⅰ.礦石中所有金屬
將100gMnO2的質量分數為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(雜質不主要考查你對 氯氣,氯氣用于自來水消毒殺菌,氯的其他化合物(高氯酸、氯化物、
將100gMnO2的質量分數為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算:(1)生成的Cl2的體積(標準狀況)(2)參加反應的濃鹽酸的體積。
閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產物的固體部分已經略去)。 已知: Ⅰ.礦石中所有金屬
將100gMnO2的質量分數為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算:(1)生成的Cl2的體積(標準狀況)(2)參加反應的濃鹽酸的體積。
公司的電解錳片,經國內權威機構檢測,錳金屬含量和硫、磷雜質限制含量含量均超過此外,還通過礦產資源遠景調查,在該縣發現了有一定找礦前景的鐵錳礦
好用錳礦除鐵器 鐵器的工作原理和煤炭的銅的山頂呢是從這些自動化的鏈條中提取不需要的雜質、廢物陶瓷產業生產中使用的石灰石、硅石、泥米、電磁鐵器
1天前  Luzcww錳礦壓球機產量好干粉塵凈化器說明用于提升干粉塵凈化器的應用,特別是在防爆生產領域,應用極為廣泛。不僅如此,盡管它的產品尚不被用戶所接受,但應用范圍
高磁磁選機石英砂中由于含鐵雜質的存在大大降低了它的使用價值,影響產品的質量誠信機械(多圖)錦州錳礦高強磁選機磁場高選鐵范圍廣由鞏義市誠信機
錳礦粉粘結劑怎么用效果好?回答(3) vbc000 12小時前 冶金礦粉及含鐵塵泥3、低碳抗水:粘結劑的特點是無**,無污染性,并且不下降鐵檔次,不添加**雜
錳礦粉粘結劑怎么用效果好?回答(3) vbc000 12小時前 冶金礦粉及含鐵塵泥3、低碳抗水:粘結劑的特點是無**,無污染性,并且不下降鐵檔次,不添加**雜
答案: n（Cl2）= 17.75g 71g/mol =0.25mol, ①設二氧化錳的質量為x, MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 x 0.25 mol 1：1=x：0.25
答案: （1）0.78 （2）0.5MOL (1) 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+CL2 Cl2 0.25mol MnO2 0.25mol 0.25*(55+16*2)=21.75 21.75/2
答案: 設參加反應濃鹽酸的體積是X升、生成的Cl2的體積(標準狀況) 是Y升 MnO2+4HCl=MnCL2+Cl2+2H2O 87422.4 20*87%12X
Ba(OH)2是重要的化工原料,工業上采用重晶石(主要成分為硫酸鋇)和軟錳礦(主要成分為二氧化錳,含有二氧化硅雜質)制備,同時得到碳酸錳等副產品.其工業流
答案: 設27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質量為 m1,被氧化的HCl質量為m2,則： MnO2+4HCl（濃） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O 87 2×36.5 71 m1 m2 17.75g
答案: 解答：解：n（Cl2）= 5.6L 22.4L/mol =0.25mol, MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl 1 4 1 2 xmol 0.25mol ymol
答案: 1mol氣體是22.4,計算更方便.
答案: MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 +Cl2 +2H2O 87g 4mol 22.4L 50gx87% A B 87xA =4x50x87% A=2mol 87xB =22.4x50x87%
幾道高中化學計算題,要過程1.將30g含二氧化錳的質量分數為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/l的濃鹽酸完全反應(雜質不反映)求:參加反應的濃鹽酸的
答案: 題: 把水看成兩部分: 1.與鈉反應的水.由反應式: 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 可知,與4.6g鈉反應的水是3.6g.同時生成NaOH 0.2mol. 2.做溶劑的水 0.2m
答案: 解答：解：17.4gMnO2的物質的量= 17.4g 87g/mol =0.2mol,則： （1）設生成的Cl2的體積為V, MnO2+4HCl（濃） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol
Ba(OH)2是重要的化工原料,工業上采用重晶石(主要成分為硫酸鋇)和軟錳礦(主要成分為二氧化錳,含有二氧化硅雜質)制備,同時得到碳酸錳等副產品.其工業流
答案: 軟錳礦中含MnO2的質量為30 g×76.6％=23 g；濃鹽酸中含HCl的物質的量為12mol/L×V[HCl(aq)]. 解：(1)4HCl(濃) + MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4
答案: 23.2g含MnO2的質量分數為75%的軟錳礦石中MnO2的物質的量=23.2*75%/87=0.2mol MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 4 1 0.2 x y x=0.8
答案: 解答：解：（1）氯氣的物質的量= 5.6L 22.4L/mol =0.25mol, MnO2+4HCl（濃） 點燃 . MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.25mol 0.25mol 故MnO2的質量
答案: MnO₂的質量為 23.2g×75%=17.4(克) MnO₂ + 4HCl(濃) =△= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 17.4g : n 87更多關于錳礦石主要雜質的問題>>
工業上可用軟錳礦和黃鐵礦為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳.其工業流程如下:回答下列問題:(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率.可以采取的措施有 .(2)除鐵
答案: MnO2 + 4H+ + 2Cl ==加熱== Mn2+ Cl2 + 2H20 Cl2的體積==30X0.766÷M(MnO2)X22.4 參加反應的濃鹽酸體==30X0.766÷M(MnO2)X4÷
化學題目 將30gMnO2的質量分數為百分之76.6的軟錳礦石與足量12mol/L濃硫酸完全反應(雜質不參加反應.) 計算生成的Cl2的體積(標準狀況下)4HCl(濃硫酸) + MnO2