有一種石灰石樣品,其中含有的雜質是二氧化硅(它是一種不溶于水,也不與鹽酸反應,耐高溫的固體物質),某同學想測定該樣品的純度,他取用2g這種石灰石樣品,
答案: (1)由表中數據可知終剩余的固體的質量0.2g是樣品中雜質的質量.(2)樣品中碳酸鈣的質量分數為2.0g?0.2g2.0g×=90%(3)加入5g鹽酸溶解CaC03更多關于其中含有的雜質為二氧化硅的問題>>
答案: (1)由圖表分析知3次、4次剩余固體的質量相同,說明碳酸鈣完全反應,剩余的固體是雜質的質量,據此得知碳酸鈣的質量是2g0.3g=0.685g,則石灰石中碳酸更多關于其中含有的雜質為二氧化硅的問題>>
據魔方格專家權威分析,試題"我省盛產石灰石,其中含有雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分.."主要考查你對 化學反應方程式的計算 等考點的理解。關于這些考點
2、有一種石灰石樣品,其中含有的雜質為二氧化硅,二氧化硅既不溶于水,也不和鹽酸反應,且高溫不分解。某同學想測定該樣品的純度。他取2g這種石灰石樣品,把20g鹽酸
(八年級下)37.我省盛產石灰石,其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水,高溫下難以(八年級下)37.(8分)我省盛產石灰石,其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水,
礦山上的石灰石樣品,其中只含有二氧化硅雜質 ( 氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐溫的固體 ) 。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數
我市盛產石灰石,其中含有的雜質主要是二氧化硅.某學生為了測定石灰石中碳酸鈣的含量,取10.0克石灰石樣品,經粉碎后放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸(石灰石中的雜質
某山區盛產石灰石,其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物).S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山
某石灰廠新到一批石灰石,其中含有雜質二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不溶于鹽酸,高溫不分解)。為測定石灰石樣品的純度,某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗,測得
(18分)某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質,現欲制取純凈的氧化鋁,某同學(3)在操作Ⅰ的名稱是,其中玻璃棒的作用是 。試題答案 (1)SiO2 (3分) Fe
鈦是一種重要的金屬,工業上用鈦鐵礦(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制鈦白粉(TiO2),TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti.其中,2H2SO4+FeTiO3=TiO
2天前  我們在這里只能將其中基本、簡單的內容作一概述其化學成分為二氧化硅。這是石英族礦物中透明如水的若因含有雜質而形成紫色、茶色或黑色時,
無雜質、無沙心、無裂紋其中,塊重4.5公斤以上含鐵巖石的可熔成份進入硅膠,二氧化硅結晶為
1),產量也達到絮凝劑總產量的30%～60%,其中廣泛使用的為聚合氯化鋁。如含有不宜沉降的質地較輕雜質的低濁廢水中,加入二氧化硅、活性炭、粘土
78 50?某"銅泥"含有少量的氧化鋁、二氧化硅、三氧化二鐵和氧化鎳雜質。請設計一個測定其中銅含量(銅的質量分數為60%左右)的方案,簡述其原理并寫出測定步驟。78
B.步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2+CSi+CO2↑ C.D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67___(化學式)可以吸附雜質,從而達到凈水作用。 查看
1天前  硅與二氧化硅交界面,接觸到的 雜質少,生成的二氧化硅膜質量較高,較為常用18年底,7nm工藝將完成50多款芯片的流片,其中包含融 入EUV極紫外光刻技術
1天前  反應過程中,硅石內的二氧化硅絕大部分被碳還原之外,其他雜質和焦炭帶入的灰分如氧化鈣﹙CaO﹚,氧化二磷﹙P2O5﹚和三氧化二鋁﹙AI2O3﹚等也被碳還原,其中氧化二
5.根據權利要求1所述的方法,其中所述涂層的含銀金屬組分的量為29重量份,基于100重量份的所述二氧化硅顆粒計。 6.根據權利要求1所述的方法,還包括:在
答案: 由表格可以知道 2g樣品含有雜質0.3g 也是說這種樣品的純度是（20.3）/2=85% 所以100kg樣品中含有碳酸鈣85kg 設可煅燒出的固體質量為x 由方程式 CaCO3==高溫
答案: 由表中數據可知終剩余的固體的質量0.2g是樣品中雜質的質量.(1)樣品中碳酸鈣的質量分數為:2.0g?0.2g2.0g×=90%(2)加入5g鹽酸溶解CaC03的更多關于其中含有的雜質為二氧化硅的問題>>
答案: 根據題意得,反應后剩余固體的質量為0.6g所以4g樣品中碳酸鈣的質量為3.4g 則樣品中CaCO3的質量分數為3.4g/4g=85% 100Kg樣品中含純CaCO3的質量為：100Kg×85%=85
答案: （1）第五次再加稀鹽酸時,剩余固體的質量沒有減少,和第三次是一樣的,也是說第三次加入稀鹽酸時,已經將可以反應的碳酸鈣反應完了,所以第四次再5g稀鹽酸時,剩
答案: 減少的部分為CO2的量,根據CACO3分子量來確定
答案: 解答：解：（1）由表中的數據可知次到次加鹽酸可知5g鹽酸能消耗0.7g碳酸鈣,所以到第三次第四次所剩余的0.2g固體即是樣品中的雜質為0.2g； （2）由于
答案: 解答：解：（1）由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體,分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余,故雜質的質量為0.3g； （2）由圖表分析知第三次剩余的
答案: (1)根據表中的實驗數據可得,每加入5g稀鹽酸,固體質量減少0.685g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質量=0.63g0.3g=0.33g,小于0.5g,即此時碳酸鈣更多關于其中含有的雜質為二氧化硅的問題>>
答案: 解答：解：（1）次加入5g稀鹽酸時,剩余固體質量是1.315g,反應的碳酸鈣的質量為：2g1.315g=0.685g,次加入5g稀鹽酸時,剩余固體質量是0.63g,反應的
答案: （1）石灰石樣品的純度= (2?0.3)g 2g ×=85%（2分） （2）設2g石灰石樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的質量為X（共3分） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
答案: 解答：解：（1）二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應；石灰石樣品與稀鹽酸充分反應所剩余固體質量即為石灰石樣品中雜質質量； 該石灰石樣品的純度= 2g?0.3g 2g
雜質為二氧化硅(不溶于水,)= 0.2g (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=20.2/2*=90% 3)加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少?分析:在這里只有鹽酸完全
回答：(1)根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未
答案: (1)答:樣品中含雜質0.3g. 析:因為第3次、第4次加入鹽酸后剩余固體不變,可知剩余固體不與鹽酸反應,故這些剩余固體應為雜質,即有雜質0.3g。 (2)更多關于其中含有的雜質為二氧化硅的問題>>
[專業]答案:我省盛產石灰石,其中含有雜質為二氧化硅(不溶于水,高溫下難以分解的酸性氧化物。)S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該更多關于其中含有的雜質為二氧化硅的問題>>
答案: 看不懂題目 可以給你兩道題參考一下解題方法 石灰石樣品,某同學想準確測定該樣品的純度,他取用2.0g樣品于燒杯中,把20.0mL稀鹽酸分4次加入,充分作用后記錄燒杯
答案: 解答：解：（1）根據表格和圖象可知：第1、2、3次鹽酸全部反應,碳酸鈣有剩余；第4次中鹽酸已經有剩余,碳酸鈣已經完全反應,雜質是0.3g； 碳酸鈣的質量=2g0
答案: 解答：解： （1）根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未增加,說
答案: （1）根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g；故填：6.6； （2）對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未增加,說
答案: 解答：解： （1）根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未增加,說
回答：(1)根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未增加,
答案: 答案：0.2g#0.2克90%10.22%
答案: 解:(1)為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應,可把樣品粉碎,增大樣品與鹽酸的接觸面積,此舉還可以加快反應的速率故答案為:增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸更多關于其中含有的雜質為二氧化硅的問題>>
答案: 解答：解： （1）根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未增加,說
答案: (1)根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未更多關于其中含有的雜質為二氧化硅的問題>>
答案: 原題 有一種石灰石樣品,其中含有的雜質是二氧化硅（它是一種不溶于水,也不與鹽酸反應,耐高溫的固體物質）,某同學想測定該樣品的純度,他取用2g這種石灰石樣品,
答案: 加入50gHCl時還沒有完全反應,加100gHCl完全反應,從圖上可以看出50gHCl時產生氣體為2.2克,所以加100克鹽酸時產生氣體為4.4克, CaCO3 + 2HCl == 更多關于其中含有的雜質為二氧化硅的問題>>
某石灰廠新到一批石灰石,其中含有雜質二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不溶于鹽酸,高溫不分解).為測定石灰石樣品的純度,某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗,測得
答案: ：（1）根據表格和圖象可知：第1、2、3次鹽酸全部反應,碳酸鈣有剩余；第4次中鹽酸已經有剩余,碳酸鈣已經完全反應,雜質是0.3g,因此第五次無須實驗．故答案為：5
答案: （1）根據質量守恒定律,第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）對比實驗1、2,當樣品質量增加時,放出二氧化碳質量并未增加,說明實驗中稀