答案: 碳酸鈉和氯化鈣反應可生成:碳酸鈣和氯化鈉。其化學方程式: Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 氯
1. 實驗室里有兩瓶失去標簽的白色粉末,只知它們分別是氯化鈉(NaCl)和碳酸鈣(CaCO3)(難溶于水),請設計一個實驗方案,將它們區分開來。將實驗步驟、預期現象與
現有一包固體粉末,可能由碳酸鈉,硫酸鈉,碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成,某同學想確定其組成成分,按如圖所示步驟進行了如下實驗(各步驟中加入的試劑均為足量
反應有氣體和沉淀生成,不遵循質量守恒定律 【解析】 加入的碳酸鈉先與鹽酸反應,當鹽酸完全反應后,才開始與氯化鈣反應,生成沉淀,沉淀質量不再改變,說明氯化鈣也
A.除去氧化鈣中少量的碳酸鈣:加稀鹽酸 B.鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈣溶液:加入碳酸鈉試液,觀察現象 C.鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液:加入酚酞試液,觀察
(2)根據二氧化碳的質量即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量(即20g這種鹽中碳酸鈣的質量)然后再計算出此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數. 【解答】解:(1)根據質量守恒
分析(1)根據銅屬于金屬,是由原子構成的,氯化鈉是離子化合物,是由離子構成的,干冰是固態二氧化碳,是由二氧化碳分子構成的進行分析(2)根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 氯化鈉 化學式NaCl,食鹽和石鹽的主要成分,離子型化合物。無色透明的
方程式:2NaCl+CaCO3=CaCl2+Na2Co3(沉淀)有白色固體沉淀若加入水(H2O)則生成氣體,也是二氧化碳 方程式如下:Na2CO3+H2O = Na2o + H2O + CO2(氣體上升)
答案: 不能反應,因為氯化鈉可以電離出氯離子和鈉離子,碳酸鈣本身是不溶于水的,電離不出離子,所以不反應,即使碳酸鈣能溶于水,電離出的是碳酸根離子和鈣離子,分
3天前  硫酸鈣不能溶解、氯化鈣可以溶解為什么加入氯化鈉后能促使石灰石和硫酸的反應持續進行? 碳酸鈣與硫酸反應生成物中有硫酸鈣,因為硫酸鈣為溶液,氯
稱取含有氯化鈉和氯化鈣的固體混合物15g,放入燒杯中,加入95g碳酸鈉溶液,恰好完全反應(反應的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl).待反應完全后過濾,稱
解:(1)根據復分解反應發生的條件(有氣體、有沉淀或有水生成),在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液會反應:沉淀為白色沉淀故答案為:白色沉淀(2)碳酸鹽與酸都能反應
據魔方格專家權威分析,試題"下列方法中,能除去生石灰中混有的少量碳酸鈣的是((3)在第(2)點中過濾后的濾液中加入NaCl,由于 NH4CI在低溫時溶解度非常低,
一包白色粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀中的一種或幾種④ 取步驟③試管中的溶液Ⅰ.先加入___Ⅱ.再加入___ ___ 原粉末中肯定還有
現有一包固體粉末,可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成,某同學想確定其組成成分,按如圖所示步驟進行了如下實驗(各步驟中加入的試劑均為足
Q_320681 BY Y372016水產養殖水體用 碳酸鈣與氯化鈉復合粉.pdf,B50 Q/BYY p 南南 通通 神神 兆兆 生生 物物 工工 程程 有有 限限 公公 司司 企
(OH)2,可使碳酸鈉轉變為氫氧化鈉和碳酸鈣,通過過濾除去碳酸鈣,多出過量的氫氧化鈣和氫氧化鈉,加入稀鹽酸后,能除去碳酸鈉的同時又帶進了新雜質氯化鈣
【解答】解:()某種加鈣食鹽包裝標簽上的鈣含量中的"鈣"不是以單質、碳酸鈣、分子、原子等形式存在這里所指的"鈣"是強調存在的元素與具體形態無關.(2)因為
答案: 碳酸鈣用恒重法,鎂離子用EDTA,氯離子用銀量法更多關于碳酸鈣加氯化鈉的問題>>
鈉的工業鹽制香腸 B.用碳酸鈣做補鈣劑 C.用氯化鈉配制生理鹽水 D.用碳酸氫加入泡打粉制作的蛋糕更松軟 D.泡打粉溶于水后會產生能使澄清石灰水變渾濁的
答案: 取出樣品,分別加入試管中,加蒸餾水溶解。 不溶解的是碳酸鈣。 其余溶解后用PH試紙測試,中性的是氯化鈉,弱堿性的碳酸氫鈉,堿性強的是碳酸鈉。更多關于碳酸鈣加氯化鈉的問題>>
答案: 遇到這種問題要理解反應的實質,CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O改寫為離子方程式 CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2,而CI并沒有參與反應,所以加入氯化鈉固體并不能改變反
答案: A、碳酸鈣難溶于水,氯化鈣可溶于水,因此可以通過過濾分離,并通過蒸發得到固體,故選項正確；B、碳酸鈉能夠和鹽酸反應產生二氧化碳氣體,和氫氧化鈣反應產生
答案: 可以,碳酸鈣和稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣,阻礙反應進行,但加入氯化鈉后,氯離子結合性相對硫酸根離子強,不會生成硫酸鈣,所以反應速率加快了!更多關于碳酸鈣加氯化鈉的問題>>
回答：因為弱酸不可以制造強酸,像氯化鈣中通入二氧化碳一樣
答案: 取少量加入水中,不溶于水的是碳酸鈣.另取無色溶液分別加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成的是硫酸鈉,沒明顯現象的是氯化鈉
某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH)2、CaCO3、BaCO3等,為實現變廢為寶,設計了以下工藝流程制備七水硫酸鎂.在廢渣中加入過量的稀硫酸,控制 pH為5.0,溫度在52℃
①取少量該未知粉末于燒杯中,加入足量的水溶解、過濾。 粉末部分溶解, 得到白色濾渣和無色濾液。 原粉末中一定不含 白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣,其
300目以上,碳酸鈣:80%左右,氫氧化鎂10%左右,水分暫未加入個人專長免費頭銜 暫未加入供應商合作功能 您好,氯化鈉腐蝕設備,還有氯酸鹽,這個腐蝕性
A.除去氧化鈣中少量的碳酸鈣:加稀鹽酸 B.鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈣溶液:加入碳酸鈉試液,觀察現象 C.鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液:加入酚酞試液,觀察
什么白色粉末加水過濾能生成caco3和nacl溶液疼灰 22:45:15 舉報 好評回答 碳酸鈉和Cacl2可以, 青兒165 22:56:59 0 評論
(4)小芳提出步驟②加氯化鈣溶液不妥,她的理由是___。復制答案 中考一輪復習—(2)量取水時若仰視讀數,會使得到的稀氫氧化鈉溶液質量分數___。(填"
(2)取上述無色 溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。(3)另稱取雜質中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C . 雜質中肯定含有碳酸鈉,可能含有氯化
2天前  知名教師分析,《將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(中滴加濃硫酸會產生大量酸霧,可用此法制得氯化氫(NaHCO3)、碳酸鈣和農業生產上應用的硫酸銅(C
稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(反應的方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl).待反應完全后過濾,稱得濾液的
現有①石墨②氯化鈉③稀硫酸,④碳酸鈣⑤硫酸銅溶液⑥二氧化碳,選擇適當的物質化學式填空(1)可作氣體肥料的是___ (2)可用于金屬表面除銹的是___(3)可
添加劑 6.3.4 水相的離子組成 6.3.5 水相pH值 氯化鈉的提純實驗3.5 由膽礬精制五水硫酸銅實驗3.6 研究實驗62聚丙烯酰胺對碳酸鈣阻垢性能影響的研究實驗
和NaCl中的一種或幾種,取該樣品10.6g,加入足量稀鹽酸完全反應后得到無色溶液,同時產生4.4氣體,下列判斷正確的是( ) A.雜質一定有FeCl3和CaCO3 B.雜質
B 向某無色溶液中滴入CaCl2溶液 有白色沉淀產生 該溶液中一定含有碳酸鹽 C 向CaCO3中滴加稀鹽酸 有氣泡產生 鹽酸易揮發 D 用氯化鈉溶液進行導電性試驗
A、氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇都是易溶于水,且溶于水都是無化,現象相同,故A不可以鑒別B、硫酸銅的水溶液為藍色,碳酸鈉易溶于水,碳酸鈣不溶于水,與水混合
1天前  學科網為您提供九年級化學下冊教案:課題1 生活中常見的鹽精品資料下載,資料簡介:課題1生活中常見的鹽教學目標知識與技能1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫
課題1生活中常見的鹽1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2.能根據復分解反應發生的條件
1天前  次氯酸鈉制備的方法有三種:即電解氯化鈉溶液和加碳酸鈉于漂白粉液中以及通氯于燒堿液中,現簡述如下。(1)電解氯化鈉溶液電解氯化鈉溶液 在正常反應下
(1)①流程中加入過量NaOH溶液的作用是除去MgCl2寫出加入過量Na2CO3溶液所發生反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.②溶液A中的溶質除了NaCl,還含有
.(4分)某地生產的一種食鹽的配料如下:氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀。為了測定此鹽中的鈣元素含量,取10g這種鹽,加入足量的稀鹽酸,生成0.003molCO
答案: 先溶水 碳酸鈣不溶 直接過濾 之后在溶液中加過量氫氧化鈉 生成氫氧化鈣沉淀 再過慮 再加入酚酞 再用滴管一點一點加鹽酸把溶液中和 注意看顏色 中和后把水蒸發
答案: 鈣 是以 碳酸鈣 的形式存在的.那么根據 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 得到：CO2 Ca 44 40 0.123g x 44/0.123g=40/x x=0