澄清石灰水里有Ca(OH)2 會與CO2反應生成 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O74 44 100 18因為生成碳酸鈣是沉淀物 質量不計算在溶液里 之前質量74+44=118 后者
后者 質量只是水的質量18 所以可見溶液質量變小 會生成碳酸鈣啊它不溶于水的生成它會消耗澄清石灰水中的氫氧化鈣的.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20原來溶液
答案: 澄清石灰水加入a克生石灰冷卻到室溫,溶質質量_ _,溶劑質量__,溶液質量分數__(變大變小不變),這個題并不完整,原來的石灰水是否飽和是解決這一問題的
一定溫度下,向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣,充分反應后恢復到原來的溫度,反應后的溶液與原飽和澄清石灰水相比,下列說法正確的是( ) A.溶質的質量不變 B.溶質
A.溶液中溶質的質量不變 B.溶液中溶質質量分數變大 C.溶液中溶質質量分數開始減少,然后逐漸增大到原來飽和澄清石灰水的質量分數 D.溶液中溶質質量分數開始增大,然
揮發性,在空氣中會揮發出氯化氫氣體而使溶液質量減少,正確C、澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣,質量增大,錯誤D、大理石在空氣中沒有變化而質量不變,
一定量的某有機物完全燃燒,將燃燒產物通過足量的澄清石灰水,經過濾可得沉淀10g,但稱量濾液時質量只減少2.9g,則此有機物可能是 [ ]
[實驗現象]圖1中白色固體___,試管口有___出現,澄清石灰水___.[實驗結論]碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、___和___,使固體質量減少.[思維拓展]圖1與圖2
澄清石灰 水的容質質量分數大約是多少全部 hyz華 回答 全部答案 14.6%,希望能夠幫助您!張君義 21:03:1427 14 評論 分享 類似問題 換一換
5.一定溫度下.向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣.充分反應后恢復到原來的溫度.反應后的溶液與原飽和澄清石灰水相比.下列說法正確的是( ) A.溶質的質量不變 B
C、澄清石灰水能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀,由于生成沉淀而導致溶液質量減小,正確D、飽和硫酸銅溶液的質量不變,錯誤故選C. 點評:本題考查了常見物質的性質,
已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低.將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生D.①加入少量生石灰后恢復的原來溫度,因為溫度不變,溶解度不變,溶質的
1. 室溫時,將一定量的生石灰放入飽和的澄清石灰水中,攪拌,并冷卻到室溫,所得在此過程中M的質量分數{#blank#}1{#/blank#}(選填"增大"、"減小"或"
下列物質發生的變化與空氣成分無關的是 A.碳酸氫銨露置在空氣中質量減少 B.食物放置時間長了會變質 C.澄清石灰水放在空氣中時間過長表面會有一層白膜
只要有水,水是溶劑碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液,溶劑是酒精澄清石灰水中溶液質量=溶劑質量+溶質質量溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積(2)溶質可以是
下列各組物質混合后,能反應、且反應后溶液質量比反應前總質量減小的是( )A.小蘇打粉末與稀鹽酸B.澄清石灰水與稀鹽酸C.鋁粉和硫酸銅溶液D.硫酸鋇和稀鹽酸
的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳 (忽略空氣中的二氧化碳 ),待反應結束燒杯中的物質質量為104.4g,計算: (1)反應生成CO2的質量為___g (
燒杯盛有一定質量的碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物,向其中加入20g 的稀鹽酸,恰好完全反應,將氣體通入足量澄清石灰水中(氣體全部被吸收),過濾,測得溶液質
可能用到的相對原子質量 H1 C12澄清石灰水與過量碳酸氫鈣溶液反應HCO3Ca2OHCaCO3X的原子半徑依次減小 B.M、Y、Z的氧化物對應的
生成23.2g氣體(氧氣已完全反應).將氣體通入過量的澄清石灰水中,生成40g沉淀.(1) 生成氣體的成分及質量. (2) 生成氣體中碳元素的質量分數
答案: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2和CO2反應生成的CaCO3難溶于水, 且反應的Ca(OH)2的質量大于生成的H2O的質量,所以溶液質量減小.
答案: A、濃硫酸具有吸水性,敞口放置可以吸收空氣中的水蒸氣從而導致溶劑的質量增加,溶液的質量增加,所以不符合題意B、氯化鈉溶液性質穩定,敞口放置溶液質量不更多關于澄清石灰水質量減小的問題>>
答案: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O,生成的CaCO3沉淀和H2O都留在盛澄清石灰水的洗氣瓶中,所以根據質量守恒定律可知,石灰水增重為吸收的CO2的質量。更多關于澄清石灰水質量減小的問題>>
答案: 石灰水吸收co2質量增加 生石灰習水蒸氣質量增加 氫氧化鈉吸水蒸汽質量增加 氫氧化鈉固體潮解質量增加 食鹽水蒸發質量減小
答案: CaO與水反映了,也是消耗水,于是飽和石灰水中便有溶質析出,同時CaO與水反應也生成了Ca（OH）2,但溶液是飽和的,反應生成的溶質不會再溶解了.
答案: 你的想法完全正確 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 溫度不變溶解度不變,飽和溶液溶質質量分數不變 向飽和澄清石灰水中加入生石灰,生石灰與水反應生成氫氧
答案: Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O Ca(OH)2摩爾質量為74, 終溶液中只有水.水的摩爾質量為18. 由化學方程式知dm(摩爾質量改變量)為74－18＝56. 以此列方程x/44（C
答案: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 44 100 4.4g 10g 增重的為CO2的質量,即反應的二氧化碳為4.4g 生成的沉淀為10g
答案: 因為會和二氧化碳反應生成不溶的碳酸鈣,所以溶液質量會變小. 因為是溶質氫氧化鈣和二氧化碳反應,水不反應,且生成物有水,所以質量分數也會減小.
答案: 氧化鈣與水反應消耗水并放出大量的熱,因此溶液中加入氧化鈣會使溶劑水減少、溶液溫度升高但從題意可知,本題不考慮溶液溫度的變化,仍為室溫下的溶液更多關于澄清石灰水質量減小的問題>>
答案: 澄清石灰水會吸收二氧化碳更多關于澄清石灰水質量減小的問題>>
在25℃時,向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣,恢復到25℃。關于該溶液的下列說法中正確的是 [ ] A.溶質的質量減少 B.溶劑的質量不變 C.溶質的質量分數不變
澄清石灰水與稀鹽酸反應后總質量會減少么  我來答 分享 微信掃一掃 網絡繁忙請稍后重試 新浪微博 QQ空間 舉報 瀏覽82 次 4個回答 #熱議# 林志玲
答案: 生成了CaCO3,同時也生成了H2O,但是你消耗了Ca(OH)2,增加的質量是CaCO3加上H2O減去Ca(OH)2.
答案: A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,氧化鈣與水反應放熱,使溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,且溶劑減少,所以溶液中溶質質量減小； B、氫氧化鈣的溶解
下列各組物質完全反應后所得溶液的質量比反應前溶液的質量減小的是 A.燒堿溶液和稀硫酸 B.鐵片和稀鹽酸 C.二氧化碳和澄清石灰水 D.小蘇打粉末和稀鹽酸
答案: A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,氧化鈣與水反應放熱,使溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,且溶劑減少,所以溶液中溶質質量減小B、氫氧化鈣的溶解更多關于澄清石灰水質量減小的問題>>
在25℃時,向飽和的澄清石灰水中加入少量氧化鈣[已知CaO+H2O═Ca(OH)2],恢復到25℃時,關于該溶液的下列說法中正確的是( )A. 溶質質量不變B. 溶質質量減
答案: 通入CO2之后,會有CaCO3沉淀,而這部分沉淀不屬于溶液的成分,加上生成了水,稀釋了溶液,所以溶質質量分數減小,溶質質量也減小.生成的水的質量比通入的CO2的質量
答案: 解答：解：氧化鈣溶于水會吸水反應,由于原溶液飽和故會因溶劑的減小而使溶質析出,但溶液依然飽和,由于同一溫度下的飽和溶液溶質質量分數相等,故溶液的溶質