工業上,煅燒石灰石可制得生石灰?，F有一包碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物,已知鈣元素與碳元素的質量比是5:1,則此混合物的鈣元素與氧元素的質量比是 A.15:16
2天前  據魔方格專家權威分析,試題"工業上制取二氧化碳適宜的方法是[]A.煅燒石灰石B.石灰石與鹽酸.."主要考查你對 石灰石的利用 等考點的理解。關于這些
工業上高溫煅燒石灰石 工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取 10 t 氧化鈣, 需要碳酸鈣多少噸? 不純物質和純物質質量間的
工業上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產流程圖如下:(1)某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質量是___t.(2)上述石灰石
提高豎窯耐火原材料煅燒的產量和質量的途徑總結過去的經驗,在豎窯中進一步該機是冶金、建材、化工和水電等工業部門中細碎石灰石、煤或其
工業上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰,發生的反應為CaCO3 CaO + CO2↑?，F取一定量的石灰石樣品進行煅燒(假設雜質質量不變),某變量y隨時間的變
工業上用高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制取CO2.取含雜質20%的石灰石125t進行煅燒.(反應的化學方程式:CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑)(1)若煅燒一段時問后測得
工業上用煅燒石灰石制取生石灰.同時得到二氧化碳. (1)某工廠用500t含雜質10%的石灰石.其中所含碳酸鈣的質量是 t. (2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少?
工業上有如下工藝流程:(石灰石中的雜質高溫不分解且不溶于水).試回答:①煅燒石灰石的化學方程式是___.②操作a的名稱是___,實驗室中進行此操作時,用到的玻璃
(2)由石灰石的質量、雜質的質量分數,計算出碳酸鈣的質量,進而計算出含鈣元素的質量,由煅燒一段時間后,測得剩余固體中鈣元素含量為40%,求出剩余固體的質量由
答案: (1)設CaO的質量為XCaCO 3 高溫 . CaO+CO 2 ↑100 56500kg X 100 500kg = 56 X X=280kg答:可得到氧化鈣的質量為280kg.(2)碳酸鈣與鹽酸更多關于工業上煅燒石灰石的問題>>
工業上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰,發生的反應為CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.現取一定量的石灰石樣品進行煅燒(假設雜質不變),某變量y隨時間的變
滬江中學題庫初中三年級化學頻道提供工業上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產流程圖如的答案,更多初中三年級化學化學反應方程式的計算練習題及答案到
(1)某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質量是 t.(2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t?(寫出計算過程)答案
答案: 試題答案：解： （1）40% （2）9 （3）設生成氧化鈣的質量為x CaCO3CaO CO2↑ 10056 9tx 解之得：x=5.04g 因為生成
現有含雜質10%的石灰石100 t(雜質不參與反應,且不含鈣元素),經高溫煅燒后,若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。通過計算回答:
滬江中學題庫初中三年級化學頻道提供工業上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產流程圖如的答案,更多初中三年級化學化學反應方程式的計算(1)寫出工業上
工業上,鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現有一包CaCO3和CaO的固體混合物.己知Ca元素與C元素的質量比是5 : l,則此混合物中Ca元素與O元
【解答】解:該石灰石所含碳酸鈣質量為:25t×80%00t.設生成氧化鈣的質量為x CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 00 56 00t x0000t56xx56t答:能生產出生石灰56t. 【
石灰石煅燒溫度根據其粒度大小應嚴格控制,一般不高于1100℃為宜.實驗室采用馬福爐煅燒,石灰石粒度5～10mm,溫度900～1000℃,時間約1～2h.工業生產時,建
工業上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰,同時得到副產品二氧化碳,其反應的化學方程式為CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑ (1)工業上煅燒含碳酸鈣500kg的石灰石,完全分解可
碳酸鈣是工業中的重要原料,碳酸鈣有以下幾種類型:輕質碳酸鈣,又稱沉淀碳酸鈣,簡稱輕鈣,是將石灰石等原料段燒生成石灰和二氧化碳,再加水消化
答案: 據題意,減少的質量是二氧化碳的質量=125t81t=44t； CaCO3=高溫=CaO+CO2(氣體) 100 44 x 44t 100/44=x/44t x=100t 因為125t*(120%
答案: （1）該石灰石所含碳酸鈣質量為：6t×75%=4.5t；故填：4.5；（2）設生成氧化鈣的質量為x, CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑ 100 56 4.5t x 100 4.5t = 56 x
所以終可以生產生石灰的質量=5.04t+3t=8.04t答:可生產生石灰8.04t. 馬上分享給同學 0 揪錯 收藏 考點梳理據魔方格專家權威分析,試題"工業上用煅燒石灰石
CaCO3CO22.5T=25000mol石灰石則CO2=25000molm=1.1TV=560000L CaCO3CO22.5T=25000mol 石灰石 則CO2=25000mol m=1.1T V=560000L 答案創立者
工業上,鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現有一包CaCO3和CaO的固體混合物.己知Ca元素與C元素的質量比是5 : l,則此混合物中Ca元素與O元
a.工業上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰,所得的生石灰一般為白色塊狀物,其應用非常廣泛.試寫出:(1)工業上煅燒石灰石制取生石灰的化學方程式:___(2?
工業上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果要制取11.2t氧化鈣,需要碳酸鈣的質量是多少?_答案解析_2015年化學_一模/二模/三
答案: 設生成二氧化碳的質量為x.CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑ 56 44 560t x56560t=44xx=440t答:生成二氧化碳的質量為440t.更多關于工業上煅燒石灰石的問題>>
工業上煅燒125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化鈣,則所用石灰石中碳酸科目:初中化學 來源:陜西省寶雞市2019屆九年級上學期次月考化學試卷 題型:
據魔方格專家權威分析,試題"工業上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰和其中溶質一定是溶解的,溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況:原溶液中的水化學
工業上,煅燒石灰石可制得生石灰,生石灰與水反應制得熟石灰.在生活中,人們用石灰漿粉刷墻壁,粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬,起到保護墻壁的作用.請
= 56 1000t x 100 100 56 x = 56×1000t 100 = 560t CaCO3 === CaO+CO2↑ 高溫 高溫 1000 ::例1.工業上利用煅燒石灰石(主要成分 為CaCO3)的方法
答案: (1)碳酸鈣中鈣元素的質量分數=鈣原子的相對原子質量碳酸鈣的相對分子質量×=40100×=40%故答案為:40%(2)碳酸鈣的質量=12t×75%=9t故答案更多關于工業上煅燒石灰石的問題>>
據魔方格專家權威分析,試題"工業上制取二氧化碳適宜的方法是()A.煅燒石灰石B.石灰石與鹽酸.."主要考查你對 二氧化碳的制取和收集 等考點的理解。關于這些考點
(1)碳酸鈣中鈣元素的質量分數是.(2)某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質量是t.(3)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t?
工業上煅燒125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化鈣,則所用石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少?(化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑)
工業上煅燒石灰石制取生石灰,建筑業上利用生石灰與水反應制得熟石灰用以抹墻,熟石灰吸收空氣的二氧化碳氣體后變成堅硬的石灰墻,這些過程中涉及到的化學方程式表示依次
工業上用煅燒石灰石的方法可制得生石灰,同時也可制得二氧化碳,若要確定煅燒后得到的生石灰中是否還含有未反應的石灰石,可采用的簡便方法是A.加水看是否全部溶解B
解:設石灰石中碳酸鈣的質量分數為xCaCO3CaO+CO2↑100 56125tx 56tx=80%答:石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%.點評:本題難度不大,掌握根據化學方程式的計
工業上高溫煅燒石灰石制取生石灰,發生反應的化學方程式為:CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑.若要制取2.8噸生石灰(不含雜質),少需要含雜質10%(雜質不參加反應)的石灰石
答案: 經煅燒后得到固體物質60t,少量40t,說明40t是CO2, 設分解了xg的CaCO3 CaCO3=煅燒=CaO+CO2 100t 56t 44t x 40t X=90.9t 100t石灰石中含碳酸鈣
"原料是否廉價易得"是工業生產需考慮的重要因素.工業制取二氧化碳的原料是石灰石,寫出煅燒石灰石時反應的化學方程式___,工業上用分離液態空氣的方法獲得氧氣,主要利
②工業上用純堿和石灰石為原料制燒堿,寫出制取過程中所發生反應的化學方程式: .③工業上通常用純堿、石英砂、石灰石混合高溫煅燒制玻璃,寫出制取過程中所發生反應的
答:石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%. 點評: 本題難度不大,掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規范性.練習
解得:X=5.04t答:理論上可制得生生石灰5.04t。 馬上分享給同學 0 揪錯 收藏 考點梳理據魔方格專家權威分析,試題"工業上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)
答案: 選D。反應后溶液中的溶質均為CaCl2,其物質的量為鹽酸中HCl的物質的量的一半,即 200g X 14.6% /(2 X 73)mol=0.1mol,也是原32g反應后的更多關于工業上煅燒石灰石的問題>>
工業上,鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現有一包CaCO3和CaO的固體混合物.己知Ca元素與C元素的質量比是5 : l
答案: 減少的質量是生成CO2的質量,是10060=40t 設原石灰石中碳酸鈣的質量為x. CaCO3=△=CaO+CO2↑ 100 44 x 40t 100/x=44/40 x=90.9t 碳酸鈣的質量分