答案: ③與氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 上述反應(yīng)中,屬于酸的共同性質(zhì)的是①② ①② （填編號(hào)）（3）鹽酸的下列用途中,不能[#]答案: 鹽酸為不同濃度的HCl水溶液,呈透明無(wú)色或黃色,有刺激性氣味和強(qiáng)腐蝕性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等, 鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性。硫酸是一種活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸,[#]請(qǐng)你歸納出鹽酸和硫酸有哪些相似的 化學(xué)性質(zhì) (1)、都能使紫色石蕊試液變紅色,無(wú)色 酚酞試液不變色 (2)、都能與較活潑的金屬反應(yīng)(3)、都能與金屬氧化物反應(yīng) (4)、都能與堿反應(yīng)[#]鹽酸、硫酸裝卸安全操作規(guī)程 鹽酸、硫酸裝卸安全操作規(guī)程 1、穿戴好勞動(dòng)安全防護(hù)用品。戴好安全防護(hù)手套、化學(xué)安全防護(hù)面罩、穿耐酸堿橡膠皮靴、穿工作服(防腐材料制作)、[#]化工廠生產(chǎn)的鹽酸、稀硫酸都是放在塑料桶中的,將他們放在可樂(lè)瓶中是可以的。濃硫酸會(huì)將塑料瓶腐蝕掉。[#]2019年8月11日 也是說(shuō)是可以做到純凈的。市售濃硫酸為98%的溶液 綜上,硫酸可能是純凈物而鹽酸不可能是。[#]2014年12月29日 不能反應(yīng),硫酸根不能直接被還原成硫離子[#]2020年3月17日 濃鹽酸具有揮發(fā)性,是一種揮發(fā)酸而濃硫酸是一種不揮發(fā)酸,所以,打開(kāi)瓶蓋,瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸,反之是濃硫酸。 方法二、利用密度 兩者雖外觀上看上去都是[#]2019年2月11日 鹽酸中的氯是1價(jià),是氯的價(jià),它可以失去電子變成高價(jià),而表現(xiàn)還原性,因此鹽酸既有氧化性又有還原性。 比如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,鹽酸表現(xiàn)氧化性MnO2+4HCl=MnCl[#]16樓: 古代硫酸叫綠礬油,是由綠礬（7水硫酸亞鐵）加熱制得。