濕法系用無機酸來分解磷礦石制備磷酸。根據所用無機酸的不同,又 可分為硫酸法、鹽酸法、硝酸法等。由于硫酸法操作穩定技術成熟,分離 容易,所以它是制

磷礦石主要以磷酸鈣[Ca(PO)·HO]和磷灰石[Ca]等形式存在.圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況.其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸.圖(b)是熱

Ca3(PO4)2 +2H2SO4 = 2CaSO4 +Ca(H2PO4 )2 (制磷肥,普鈣) 如果用磷酸與磷礦石反應,可以得到重鈣,也就是 磷酸二氫鈣 Ca3(PO4)2 +4H3PO4 =3Ca

2017年9月4日磷礦石與硫酸的化學方程式_問答個回答提問時間:答案:PO)+HSO=CaSO+HPO(制磷酸的)Ca(PO)+HSO=CaSO+Ca(HPO)(制磷肥,普鈣)如果用磷酸與磷礦

最佳答案: 強酸(比磷酸強),不揮發,跟鈣離子形成難溶鹽(或者微溶),便宜更多關于如何用磷礦制取硫酸的問題

三、硫酸浸取磷礦制磷酸 用硫酸分解磷礦制磷酸(濕法磷酸)是磷酸生產中應用最廣泛的方法,在技術上最成熟, 經濟上最合理,其產量在磷酸產量中占絕對優勢。 1. 生產

本文分析比較了不同制備方法的優劣,認為如何提高磷酸生產濃度及減少雜質是今后研究的重 關建詞:濕法磷酸硫酸硝酸鹽酸硫酸氫銨氟硅酸概述 磷酸是

最佳答案: （1）Ca5F（PO4）3可以看作磷酸鈣、氟化鈣的混合物,與過量濃硫酸反應生成磷酸、磷酸鈣與HF,反應方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；設制得

回答：南京市2008年初中畢業生學業考試化學注意事項1.本試卷l至4頁為選擇題,共25分,5至8頁為非選擇題,共55分.全卷滿分80分.考試時間為100分鐘.考生答

在第一步反應中,脲硫酸分解磷礦粉生成CaSO4·4CO(NH2)2、CaSO4·2H2O,當硫酸過量時,存在H3PO4[1213].該反應開始較快,隨著反應進行,會產生大量的CaSO4·

最佳答案: (1)2Ca 5 (PO 4 ) 3 F+7H 2 SO 4 +3H 2 O= 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 ·H 2 O+7CaSO 4 +2HF↑ (2)2CaSO 4 +C 2CaO+2S

磷礦 二水硫酸鈣 結晶 稀土 【摘要】:以貴州織金磷礦石為原料,針對硫酸分解磷礦過程中硫酸鈣結晶對稀土浸出影響展開研究,考察了晶種、硫酸化學計量比、磷酸體積分

黃磷有劇毒,可制農藥,還可以制燃燒彈、曳光彈、信號彈、煙幕彈、發火劑磷與硼、銦、鎵的磷化物用于半導體工業。工業上制備氫氟酸的方法是用螢石(CaF2

填空題在萃取槽中,用硫酸與磷礦發生反應制備磷酸,反應溫度要求控制在()℃范圍內,所發生的主要的化學反應方程式為:()。點擊查看答案進入題庫練習

最佳答案: 如果先稀釋,那么被稀釋的硫酸就會與鐵反應 生石灰遇水放熱,澄清石灰水隨溫度升高,溶解度降低,所以出現沉淀

目前部分廠家采用硫酸對高鎂磷礦進行預處理除去鎂,然后采用脫鎂磷礦制備濕法磷酸,進而制備出飼料級磷酸氫鈣,該工藝有效解決了高鎂磷礦生產飼料級磷酸

注意硫酸銨、氯化銨、硝酸銨同時鑒別時,不能先加硝酸銀溶液鑒別氯化銨,因為硝酸銀與硫酸銨反應,可能生成微溶物硫酸銀,也可能出現沉淀。所以要區分含SO42、Cl

圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過各中由磷灰石制單質磷的流程。

現有八種物質:①熟石灰、②純堿、③磷礦粉、④硝酸鉀、⑤纖維素、⑥維生素、⑦鹽酸、⑧硫酸。請選擇相應物質的序號填空:(1) ▲ 是人體胃酸的主要成分。

最佳答案: 解答：解：（1）裝置a中磷酸與氨氣發生反應,磷酸是三元酸,可以生成（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4三種鹽,其中（NH4）2HPO4、NH4H2PO4兩種酸式鹽． 故

最佳答案: 工業上制備磷酸或 磷酸二氫鈣(也就是磷肥的主要成分)都用這樣的方法 Ca3(PO4)2 +3H2SO4 = 3CaSO4 +2H3PO4 (制磷酸的) Ca3(PO4)2 +2H2更多關于如何用磷礦制取硫酸的問題

用硫酸洗滌焦爐氣,硫酸與焦爐氣中的氨中和反應生成硫酸銨。化工企業直接用硫酸和氨反應生成硫酸銨。1噸硫酸銨需消耗硫750 用硫酸與磷礦反應 得到磷酸,磷酸可 布局