石灰（CaO）是生石灰,是石灰?guī)r、白堊石、白云質(zhì)石灰?guī)r等碳酸鈣含量高的礦物原料,經(jīng)900~1100℃煅燒,排除分解出的二氧化碳后,所得的以氧化鈣為主要成分的產(chǎn)品即為石灰,石灰即

= 32 Xg X=3.2 + O2 32 Xg 正確解法: 解:設(shè)多能生成氧氣的質(zhì)量為X 2KMnO4 △ 316 K2MnO4 + MnO2 + O2 32 15.8g X 316 15.8g = 32 X X=1.6g 答:多得到氧氣1.6g 例1: 工業(yè)

高溫 . CaO+CO2↑100 44 x 22t100x＝4422tx=50t石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50t100t×=50%；故答案為：（1）制得二氧化碳22噸；（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分

設(shè)需要CaCO3的質(zhì)量是x CaCO3 ==高溫== CaO + CO2↑ 100 56 x 11.2 t 則 100/56 = x / 11.2 t 解得x = 20 t 即需要CaCO3的質(zhì)量是 20 t

80%的石灰石原料100t含有碳酸鈣的質(zhì)量是100*80%=80t 設(shè)理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量為x. CaCO3=△=CaO+CO2↑ 100 56 80t x 100/80=56/x x=44

（1）該石灰石所含碳酸鈣質(zhì)量為：6t×75%=4.5t；故填：4.5；（2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x, CaCO3 高溫 . CaO+CO2↑ 100 56 4.5t x 100 4.5t = 56 x

20.工業(yè)上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果要制取5.6t氧化鈣,需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少? 試題答案 在線課程 分析 高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,根據(jù)反

工業(yè)上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物(不含其他雜質(zhì)),已知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5:1,則此混合物在Ca元素與O元素的質(zhì)量比(

)可制得生石灰( CaO)和二氧化碳( CO 2 ).如果要制取10噸氧化鈣,需要碳酸鈣多少?lài)?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù)) 相關(guān)知識(shí)點(diǎn): 解析 設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO 3 高溫

17.工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.現(xiàn)用15kg石灰石制取二氧化碳4.4kg,則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少?石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 試