答案: 你好 是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需的時間要短一些 因為一般來說,固體反應物表面積越大,反應速率越大,反之,反應速率越小 所以碳酸鈣粉末反應更快,所
放在鹽酸中脫鈣,說明含有有機物,使骨表現為一定的彈性和柔韌性,所以將碳酸鈣粉末和骨煅燒后的灰白物質,分別放入稀鹽酸中,發生的實驗現象相同,可認為兩種物質為
從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發),實驗如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二),天平示數與反應時間的關系
題目: 碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應會生成什么 解答: 氯化鈣、二氧化碳、水時間: 上一頁:潛艇如何懸浮水中?基本道理我知道.我想知道如何使它在
碳酸鈣粉末倆加稀鹽酸的實驗現象和反應劇烈程度 化學作業幫用戶 掃二維碼下載作業幫 拍照搜題,秒出答案,一鍵查看所有搜題記錄優質
(1)【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二).天平示數與反應時間的關系如圖三所示。 ①
【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二)。天平示數與反應時間的關系如圖三所示。①
分析 碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈣,可以據此結合題給的選項來完成解答. 解答 解:A、碳酸鈣和稀鹽酸反應,pH增大,當稀鹽酸被消耗完畢則不再消耗碳酸
【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二).天平示數與反應時間的關系如圖三所示。 ①發生反
碳酸鈣粉末中加入鹽酸和鋅粒中加入鹽酸兩個實驗中共同的實驗現象是,碳酸鈣粉加稀鹽酸的實驗現象問題推薦1.Who was the dead body?和Who i 2.揪心得
為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量(假設二氧化碳全部從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發),實驗如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,
A.用水區分碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末 B.用水區分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 C.用硝酸鋇溶液區分稀鹽酸和稀硫酸 D.用酚酞溶液區分稀鹽酸和食鹽水 2018·安
【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二).天平示數與反應時間的關系如圖三所示
為什么不能用碳酸鈣粉末碳酸鈉.碳酸氫鈉加稀鹽酸制取二氧化碳 何旭暉 分享: 好評回答 碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應過快,成本高,生成的氣體來不及收集。
【題文】某同學要測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量,設計了兩個實驗方案。(假設二氧化碳全部從溶液中逸出)【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸
據魔方格專家權威分析,試題"實驗室制取二氧化碳所用的試劑是()A.純凈的碳酸鈣粉末與稀鹽酸B"主要考查你對 二氧化碳的制取和收集 等考點的理解。關于這些
從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發),實驗如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二),天平示數與反應時間的關系
某同學要測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量,設計了兩個實驗方案。(假設二氧化碳全部從溶液中逸出) 【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有
(3)由于第三組時混合物剩余,稀鹽酸完全反應根據(2)中碳酸鈣和氯化鈣質量之(2)小明猜想這些黑色粉末中可能含有鐵粉.請你寫出能證明該猜想的實驗方法和現象
(1)反應后稀鹽酸還有剩余的是第___組。 (2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。___ (3)表中a的值為___。 (4)求表中m的值。
答案: 反應過于劇烈,難易控制,不方便收集放出氣體.
答案: 氫離子瞬時濃度高,因為如果是塊狀只有塊狀附近的氫離子迅速被消耗, 氫離子濃度降低快,而粉末狀比較分散,接觸時氫離子濃度高,加快 了反應速度
答案: 氯化鈣、二氧化碳、水
回答：反應太快, 不便于控制反應 成本過高
答案: （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）因為碳酸鈣粉末完全消失了,所以可能是恰好完全反應,也可能是
答案: 【方案一】①碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳,反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②觀察坐標可知t3時物質的質量不再變小,說明反應已
答案: 是碳酸鈣與鹽酸反應,會生成氯化鈣、水和二氧化碳更多關于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>
碳酸鈣粉末投入稀鹽酸中,恰好完全反應,所得溶液中溶質是( ) A.碳酸鈣 B.溶液具有穩定性,即溶液中溶質和溶劑任何情況不會分離. .(判斷對錯)
(1)因為碳酸鈉與碳酸鈣均能與稀鹽酸反應生成二氧化碳,所以現象應該是有氣泡產生,且B中的反應方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應會生
答案: 粉末加大了CaCO3和HCl的接觸面積,反應更快更充分了 滿意請采納更多關于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>
答案: 都會有氣泡產生更多關于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>
答案: (1)曲線斜率大小決定反應速率大小,斜率越大,反應速率越快,所以是EF段EF段反應速率更快,是因該反應為放熱反應,溫度升高,反應速率加快,故答案為:EF更多關于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>
答案: 粉末反應過快不易控制,且粉末狀無法用啟普發生器控制反應的進行和停止
實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物,小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應(所得溶液均為不飽和溶液)。四組實驗數據記錄如右表
3. 某實驗小組的同學用氯化鈣粉末、碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這幾種藥品,探究哪兩種藥品適合在實驗室制取CO2。請你參與下列的探究并回答問題。 【
答案: 固體是逐漸消失,液體中逐漸冒出氣泡更多關于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>
答案: 解：設反應所用稀鹽酸中含氯化氫的質量為X,反應生成氯化鈣的質量為Y,生成二氧化碳的質量為Z CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 30g X Y
答案: 偏低:說明: 1、裝置中的CO2沒完去哪排出 2、裝置漏氣,產生的CO2散失在空氣中 偏高:說明: 1、反應前裝置中的CO2沒排干凈更多關于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>
答案: 因為濃鹽酸易揮發,使制出的CO2不純,所以濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2,故答案為:濃鹽酸易揮發,使制出的CO2不純(1)根據實驗現象可知:實驗D ①產生更多關于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>
答案: 水行,碳酸鈣不溶,碳酸鈉要溶解,稀鹽酸反而不行,都能觀察到產生氣泡并溶解更多關于碳酸鈣粉末和稀鹽酸的問題>>
答案: 解答：解：【方案設計】因濃鹽酸揮具有揮發性,使收集到的二氧化碳不純,所以濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2； 【實驗與結論】（1）D中稀鹽酸與大理石反應產生
答案: 碳酸鈣粉末的表面積太大,反應太過劇烈,來不及收集反應完了~
從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發),實驗如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二),天平示數與反應時間的關系
答案: （12）CaCO3+ 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑ （13）質量不再變小 （14）140.00 g＜m＜142.20g （15）BC
答案: 設參與反應的HCl為X克,反應生成氯化鈣溶液y克,二氧化碳氣體z克. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 73 111 44 15克 X 25%y z 100/15克=73/X
答案: 粉末反應速率太快,不易控制
答案: （1）因為碳酸鈉與碳酸鈣均能與稀鹽酸反應生成二氧化碳,所以現象應該是有氣泡產生,且B中的反應方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）碳酸鈉與稀鹽酸反
答案: 因為鹽酸與碳酸鈉反應會生成氯化鈉和水 和二氧化碳氣體,如果在敞口容器中,那二氧化碳會逸散到空氣中,所以反應后質量會比原來減少的, 親,我是誠心的想幫你,,此
【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二)。天平示數與反應時間的關系如圖三所示
答案: B 這里不存在對照