答案: 碳酸鈣粉末(CaCO₃)與硫酸反應,產生的現象是:先產生大量氣泡,后停止反應。 碳酸鈣與稀硫酸可以反應,但是反應不能進行到底,生成的硫酸鈣微溶于水,
碳酸鈣粉末倆加稀鹽酸的實驗現象和反應劇烈程度 化學作業幫用戶 掃二維碼下載作業幫 拍照搜題,秒出答案,一鍵查看所有搜題記錄優質
溶液中逸出,不考慮試劑的揮發),實驗如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二),天平示數與反應時間的關系
題目: 碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應會生成什么 解答: 氯化鈣、二氧化碳、水時間: 上一頁:潛艇如何懸浮水中?基本道理我知道.我想知道如何使它在
【題文】某同學要測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量,設計了兩個實驗方案。(假設二氧化碳全部從溶液中逸出)【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸
(1)【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二).天平示數與反應時間的關系如圖三所示。 ①
隨反應的進行,反應物的濃度是減小的,但速率是增大的,這說明反應一定是放熱反應,溫度升高導致反應速率增大。(2)要降低反應速率,要減小反應物鹽酸的濃度。A和C均
為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量(假設二氧化碳全部從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發),實驗如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,
放在鹽酸中脫鈣,說明含有有機物,使骨表現為一定的彈性和柔韌性,所以將碳酸鈣粉末和骨煅燒后的灰白物質,分別放入稀鹽酸中,發生的實驗現象相同,可認為兩種物質為
(8分)用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答: (1)實驗過程如圖所示,分析判斷:___段化學反應速率快。 由該段圖像說明:此反應屬于___(填"
溶液中逸出,不考慮試劑的揮發),實驗如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二),天平示數與反應時間的關系
為什么不能用碳酸鈣粉末碳酸鈉.碳酸氫鈉加稀鹽酸制取二氧化碳 何旭暉 分享: 好評回答 碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應過快,成本高,生成的氣體來不及收集。
(1)稀鹽酸是純凈物嗎?答:不是,是由氯化氫和水組成的混合物。 (2)假設碳酸鈣和稀鹽酸是在燒杯中反應的,則反應前燒杯中有那些物質?反應后燒杯中有那些物
D. 對比曲線①②中c、d兩點可知,產生相同質量的二氧化碳,粉末狀碳酸鈣用吋更少為了探究金屬活動性,將鋅和銅分別放入稀硫酸中,銅不反應而鋅的表面有氣泡產生,
【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二).天平示數與反應時間的關系如圖三所示
溶液中逸出,不考慮試劑的揮發),實驗如下:將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二),天平示數與反應時間的關系
某同學要測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量,設計了兩個實驗方案。(假設二氧化碳全部從溶液中逸出) 【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有
【方案一】如圖一所示,將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中,記錄天平的示數直充分反應(如圖二)。天平示數與反應時間的關系如圖三所示。①
某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。現將20片碳酸鈣片研磨成粉末與40g稀鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應),恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g。(1)
答案: 氫離子瞬時濃度高,因為如果是塊狀只有塊狀附近的氫離子迅速被消耗, 氫離子濃度降低快,而粉末狀比較分散,接觸時氫離子濃度高,加快 了反應速度
答案: 氯化鈣、二氧化碳、水
答案: （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）因為碳酸鈣粉末完全消失了,所以可能是恰好完全反應,也可能是
答案: 粉末加大了CaCO3和HCl的接觸面積,反應更快更充分了 滿意請采納更多關于碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的問題>>
答案: 白色沉淀逐漸消失,同時產生大量氣泡,并伴隨著大量熱的釋放.產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
答案: .在碳酸鈣粉末中加入稀鹽酸.可以觀察到生成無色無味氣體,若要檢驗試管內生成的物質是什么,還需要用到的藥品是澄清石灰水,簡單易行的檢驗方法是在玻璃片上涂上
答案: 粉末反應過快不易控制,且粉末狀無法用啟普發生器控制反應的進行和停止
答案: 是碳酸鈣與鹽酸反應,會生成氯化鈣、水和二氧化碳更多關于碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的問題>>
答案: 因為鹽酸與碳酸鈉反應會生成氯化鈉和水 和二氧化碳氣體,如果在敞口容器中,那二氧化碳會逸散到空氣中,所以反應后質量會比原來減少的, 親,我是誠心的想幫你,,此
B、一定量的CaCO3粉末放入到燒杯中,不斷地加入稀鹽酸時,溶液質量越來越大,當碳酸鈣完全反應后,繼續加入稀鹽酸時,溶液質量仍然在不斷增大.圖象不能正確反映溶液
答案: (1)曲線斜率大小決定反應速率大小,斜率越大,反應速率越快,所以是EF段EF段反應速率更快,是因該反應為放熱反應,溫度升高,反應速率加快,故答案為:EF更多關于碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的問題>>
答案: KI為無色溶液,加入氯水反應生成碘,變為棕黃色,然后加淀粉變藍,再加NaOH反應生成NaI、NaIO,溶液又變為無色,加硫酸,發生氧化還原反應生成單質碘,溶液更多關于碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的問題>>
答案: 偏低:說明: 1、裝置中的CO2沒完去哪排出 2、裝置漏氣,產生的CO2散失在空氣中 偏高:說明: 1、反應前裝置中的CO2沒排干凈更多關于碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的問題>>
5. 利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率,某同學傾斜錐形瓶,使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應,測得瓶內氣壓隨時間的變化
答案: （12）CaCO3+ 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑ （13）質量不再變小 （14）140.00 g＜m＜142.20g （15）BC
A、純凈的碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速度太快,來不及收集,故A不正確B、稀硫酸和大理石反應,生成硫酸鈣,微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面,阻礙反應進一步進行,
答案: 解：設反應所用稀鹽酸中含氯化氫的質量為X,反應生成氯化鈣的質量為Y,生成二氧化碳的質量為Z CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 111 44 30g X Y
答案: 【方案設計】因濃鹽酸揮具有揮發性,使收集到的二氧化碳不純,所以濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2【實驗與結論】(1)D中稀鹽酸與大理石反應產生大量氣泡更多關于碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的問題>>
答案: 設參與反應的HCl為X克,反應生成氯化鈣溶液y克,二氧化碳氣體z克. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 73 111 44 15克 X 25%y z 100/15克=73/X
答案: 因為濃鹽酸易揮發,使制出的CO2不純,所以濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2,故答案為:濃鹽酸易揮發,使制出的CO2不純(1)根據實驗現象可知:實驗D ①產生更多關于碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的問題>>