據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3含量。右圖是某種石灰石煅.."主要考查你對 合成有機(jī)高分子材料 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些考點(diǎn)
為了測定某石灰石中碳酸鈣(CaCO3)的含量,現(xiàn)稱取 24.0g 石灰石樣品,進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量 (雜質(zhì)不參加反應(yīng)),記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
碳酸鈣的含量,某興趣小組將12g石灰石高溫煅燒,測的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖,試回答 圖的縱坐標(biāo)為石灰石的質(zhì)量,橫坐標(biāo)為時(shí)間 將(0,12),(x,7.6)相連,再作x軸的
(2)某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是(2)根據(jù)碳酸鈣的含量進(jìn)行解答.(3)可根據(jù)第二問碳酸鈣的質(zhì)量,利用碳酸鈣分解
(2)由石灰石的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出含鈣元素的質(zhì)量,由煅燒一段時(shí)間后,測得剩余固體中鈣元素含量為40%,求出剩余固體的質(zhì)量由
)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳.如果要制取11.2t氧化鈣,需要碳酸鈣的質(zhì)量是5. 為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量,將其配置成500mL溶液,分別
高溫煅燒石灰石,碳酸鈣分解生成CaO和CO2?，F(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行充分煅燒(假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變),某變量y隨時(shí)間x的變化趨勢如下圖所示。則縱坐標(biāo)表示
1. 高溫煅燒石灰石,碳酸鈣分解生成CaO和CO2?，F(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行充分煅燒(假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變),某變量y隨時(shí)間x的變化趨勢如下圖所示。則縱坐標(biāo)表示的是(
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。試題答案 (1)28t (2)未完全分解 試題分析:已知:石灰石的質(zhì)量為100t,雜質(zhì)含量為10% 剩余固體中,
↑,若高溫煅燒100噸石灰石,可得到氧化鈣多少噸? 2018·全國初三期末 查看更多[測定指定地點(diǎn)的空氣中的含量時(shí),推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣,A溶液由___
最佳答案: 試題答案：解： （1）40% （2）9 （3）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x CaCO3CaO CO2↑ 10056 9tx 解之得：x=5.04g 因?yàn)樯?br/>石灰石的主要成分為碳酸鈣,煅燒石灰石就是煅燒碳酸鈣,而碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽,今天就為大家講解一下煅燒石灰石的方程式。 【煅燒石灰石反應(yīng)方程
最佳答案: (1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鈣原子的相對原子質(zhì)量碳酸鈣的相對分子質(zhì)量×100%=40100×100%=40%故答案為:40%(2)碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t故答案更多關(guān)于煅燒石灰石碳酸鈣含量的問題>>
煅燒石灰石(反應(yīng)方程式為CaCO3CaO+CO2↑)可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng),且不含鈣、碳元素),測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比
工業(yè)上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取如圖,甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素相同的氧
滬江中學(xué)題庫初中三年級化學(xué)頻道提供工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰:CaCO3═CaO+CO2↑的答案,更多初中三年級化學(xué)物質(zhì)組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)題及
【中國碳酸鈣產(chǎn)業(yè)網(wǎng)】 石灰石的主要成分是碳酸鈣,經(jīng)過煅燒制成生石灰可用于制備電石、灰鈣粉、石灰膏、輕質(zhì)碳酸鈣、納米碳酸鈣等產(chǎn)品,是重要的工業(yè)
工業(yè)上,鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物.己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5 : l,則此混合物中Ca元素與O元
高溫煅燒石灰石,碳酸鈣分解生成CaO和CO2?，F(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行充分煅燒(假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變),某變量y隨時(shí)間x的變化趨勢如下圖所示。則縱坐標(biāo)表示
現(xiàn)有一批石灰石,為了分析生石灰產(chǎn)品的純度,小禹同學(xué)取此樣品22g,充分煅燒后稱質(zhì)量守恒:2213.2=8.8 體積=8.8/1.997=4.4L CaCO3=CaO CO2 100 56 44
最佳答案: 高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑； 反應(yīng)后有二種情況： 1.反應(yīng)完全,生成物只有一種,它就是氧化鈣； 2.反應(yīng)進(jìn)行不完全,生成氧化鈣的同時(shí),還有少量碳酸鈣
最佳答案: ① （ 17 ） CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ ② （ 18 ） 解：設(shè) CaCO 3 的物質(zhì)的量為 xmol n co 2 = （ 12.58.1 ） /44=0.1mol mol CaC
最佳答案: 80%的石灰石原料100t含有碳酸鈣的質(zhì)量是100*80%=80t 設(shè)理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量為x. CaCO3=△=CaO+CO2↑ 100 56 80t x 100/80=56/x x=44
工業(yè)上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取如圖,甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元
據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰和例:碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打,是一種白色固體,是焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要
最佳答案: CACO3= CAO+ CO2 100 44 100 44 44/44=1MOL 44/1.977=22.03升
最佳答案: 解答：解：由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳,隨著碳酸鈣的分解放出了二氧化碳,碳元素的含量逐漸減少直到為零．由題意可知,碳酸鈣中鈣元素與碳元素
最佳答案: 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量 =125t81t=44t (2)設(shè)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為X 石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量=125t*(120%)=100t 碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量
(2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t?(寫出計(jì)算過程)答案分析:(1)根據(jù)碳酸鈣的含量進(jìn)行解答.(1)可根據(jù)第一問碳酸鈣的質(zhì)量,利用碳酸鈣分解的化學(xué)方
煅燒石灰石(反應(yīng)方程式為CaCO3CaO+CO2↑)可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng),且不含鈣、碳元素),測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20:3
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x=44t 由此可判斷石灰石已完全分解. (2)碳酸鈣的質(zhì)量:125t×(120%測得剩余固體中鈣元素含量為40%,則剩余固體的質(zhì)量為40t÷40%=100t 則
最佳答案: 石灰石的主要成分是碳酸鈣,如果石頭中僅含碳酸鈣10%,那就不能稱之為石灰石了。 題目中的石灰石含雜質(zhì)8%,那么碳酸鈣的含量應(yīng)該是92%。因?yàn)樵谑沂嚓P(guān)于煅燒石灰石碳酸鈣含量的問題>>
問:化學(xué)工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(caco3),可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸? 答:CaCO3==CaO+CO2 100 56 x 5600 立方程得 100
答:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%. 點(diǎn)評: 本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題,解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性.練習(xí)
求產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少.(不考慮雜質(zhì)質(zhì)量的減少)通過計(jì)算判斷石灰石是否完全(2)若煅燒一段時(shí)間后,測得剩余固體中鈣元素含量為40%,求消耗的碳酸鈣的質(zhì)量
4.石灰石煅燒是怎樣的一個(gè)過程答:反應(yīng)式:CaCO3==CaO+CO2↑ 石灰石煅燒是石灰石在高溫下分解,排出CO2氣體,轉(zhuǎn)化成為以CaO為主要成分的生石灰的過程。石
煅燒石灰石的方法可以測定石灰石中碳酸鈣的含量,如圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖(假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解).計(jì)算:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
生石灰是常用的建筑材料,常采用煅燒石灰石來制取。體積(5) 將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸,某溫度使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量
高溫煅燒石灰石,碳酸鈣分解生成CaO和CO2。現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行充分煅燒(假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變),某變量y隨時(shí)間x的變化趨勢如下圖所示。則縱坐標(biāo)表示的是( )
利用CaCO3和CO2的△fHΘm(298.15 K)的數(shù)據(jù),估算煅燒1000 kg石灰石(以純CaCO3計(jì))成為生石灰所需熱量。在理論上要消耗多少燃料煤(以標(biāo)準(zhǔn)煤的熱值估算)?
要成份是碳酸鈣)可制得生石灰(即氧化鈣)和二氧化碳。為了分析產(chǎn)品的純度,小舜同學(xué)取石灰石樣品22g,充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g(提示:假定雜質(zhì)不反應(yīng),
煅燒石灰石可制得生石灰,如果要制取2.8t氧化鈣,需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少?(1)人體中含量最多的金屬元素是 (用元素符號(hào)回答) (2)生活中常用銅絲作導(dǎo)線
石灰石的主要成分碳酸鈣在石灰回轉(zhuǎn)窯高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,高溫煅燒石灰石的化學(xué)方程式:CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 2、燃料利用率高且熱值高,石灰石回轉(zhuǎn)窯在
利用CaCO3、CaO和CO2的(298.15K)數(shù)據(jù),估算煅燒1000kg石灰石(以純CaCO3計(jì))成為生石灰所需熱量。在理論上要消耗懸賞:0 答案豆 提問人:匿名網(wǎng)友 發(fā)布時(shí)間
工業(yè)上煅燒125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化鈣,則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑)
回答：未煅燒的石灰石主要含碳酸鈣,煅燒后碳酸鈣含量減小,氧化鈣(生石灰)含量增加。 不需要檢驗(yàn),把石頭放進(jìn)鹽酸,只要有大量氣泡產(chǎn)生即可。 煉鋼煉鐵不
含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖。(假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解)。(寫出計(jì)算過程)(1)寫出石灰石分解的化學(xué)方程式 。(2)該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是
最佳答案: （1）CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ （2）0.1mol （3）80%
我們知道,高溫煅燒石灰石(主要成分是碳酸鈣)可制得生石灰(即氧化鈣)和二氧化碳.現(xiàn)在一批石灰石,為了分析它的純度,某學(xué)習(xí)小組取樣品44g,充分煅燒后稱得剩余固體?
試題分析:(1)碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t(2)設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x.則CaCO3 CaO+CO2↑100 569t x=,解之得:x=5.04t因?yàn)樯傻纳抑泻形磪⑴c反應(yīng)