碳酸鈣中含少量氯化鈉,應如何操作才能除掉氯化鈉,得到純凈的碳酸鈣?主要儀器,試劑,操作? 1年前1個回答 去除氯化鈉中的氯化銅和碳酸鈣 1年前4個回答 .(4分
答案: 1、分別取少量三種粉末于潔凈的試管中,加入足量水充分溶解。有一支試管中的粉末不溶解,該粉末是碳酸鈣。 2、向得到澄清溶液的兩支試管中分別滴入適量的
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1. 實驗室里有兩瓶失去標簽的白色粉末,只知它們分別是氯化鈉(NaCl)和碳酸鈣(CaCO3)(難溶于水),請設計一個實驗方案,將它們區分開來。將實驗步驟、預期現象與
作業幫 1《360度剖析氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣》科技演講·公開課 15:19:43 66播放 · 0彈幕 1《360度剖析氯化鈉》 00:00 / 52:04 自動 高清
碳酸鈣難溶于水,氫氧化鈉溶于水放出大量熱,剩下一個氯化鈉無明顯現象 作業幫用戶 舉報 碳酸鈣不溶于水(碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨)氯化鈉和氫
不能反應,因為氯化鈉可以電離出氯離子和鈉離子,碳酸鈣本身是不溶于水的,電離不出離子,所以不反應,即使碳酸鈣能溶于水,電離出的是碳酸根離子和鈣離子,
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 氯化鈉 化學式NaCl,食鹽和石鹽的主要成分,離子型化合物。無色透明的
,毒劑,鹽0.9%,氯、氫氧鈉、碳酸鈉、鹽酸碳 酸 鈉 鹽湖、堿壤 粉末,溶,熔 Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+ CO2↑+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2
下列有關物質的用途中,不正確的是( ) A.氯化鈉用于清除積雪 B.碳酸鈣用作補鈣劑 C.將熟石灰和氯化銨混合施肥 D.將乙醇混入汽油,做車用燃料2
氯化鈉在水中可以電離成氯離子與鈉離子,而碳酸鈣不能,只能以碳酸鈣的形式存在,而且其溶度積很小。 贊一下 回復此樓 2樓 16:35:36 已閱 回
7天前  Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀)+2NaCl 麻煩配平一下碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣的化學方程式*** Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3沉淀采納一下我的
答案: 鹽和鹽發生反應的條件是生成物中有氣體,沉淀或水之一或者更多。而氫氧化鈣的溶解度比碳酸鈣的要大。不能反應。再者
配料 氯化鈉 食用碳酸鈣 碘酸鈉 凈含量 500g 為了測定此鹽中的鈣元素含量.取10g這種鹽溶于水.加入足量鹽酸,生成0.132g CO2 求此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數
氯化鈣和碳酸鈉反應屬于()反應,生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀。 A、酸堿中和 B、鹽的水解 C、沉淀 D、氧化還原 點擊查看答案進入題庫練習 你可能喜歡 單項選擇題 對于
(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發生反應,該反應的化學方程式為硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應,其理由是.試題答案 【答案】分析:(1)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓
[單選] 氯化鈣和碳酸鈉反應屬于()反應,生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀。A . A、酸堿中和B . B、鹽的水解C . C、沉淀D . D、氧化還原
加入Na2CO3(過量)產生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液內還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH(過量)產生Mg(OH)2沉淀溶液內還剩:NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl(過量)
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 氯化鈉 化學式NaCl,食鹽和石鹽的主要成分,離子型化合物。無色透明的
答案: 物理方法: 取樣, 加入足量的水, 溶解賓溶解并放出熱的是氫氧化鈣, 溶解但不放熱的是氯化鈉, 不溶解的是碳酸鈣. 化學方法: 取樣, 加入無色酚酞, 酚酞變紅的是氫
答案: 不可以,因為 不滿足復分解反應的條件,其實是 氯化鈣與碳酸鈉自發反應生成氯化鈉與碳酸鈣,因此氯化鈉與碳酸鈣不會反應.
答案: 氯化鈣能和碳酸氫鈉反應,有三種情況: (1)當氯化鈣和碳酸氫鈉濃度極大時,直接生成碳酸氫鈣沉淀,同時有碳酸鈣和二氧化碳生成。 (2)當混合后,溶液中的鈣更多關于氯化鈉,碳酸鈣。的問題>>
課題1 第1課時 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣_臨床醫學_醫藥衛生_專業資料。課題1 第1課時 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
答案: 不反應,不滿足復分解反應的條件：生成水或氣體或沉淀
答案: 取出樣品,分別加入試管中,加蒸餾水溶解。 不溶解的是碳酸鈣。 其余溶解后用PH試紙測試,中性的是氯化鈉,弱堿性的碳酸氫鈉,堿性強的是碳酸鈉。更多關于氯化鈉,碳酸鈣。的問題>>
氯化鈉在水中可以電離成氯離子與鈉離子,而碳酸鈣不能,只能以碳酸鈣的形式存在,而且其溶度積很小。 jiagle 離子鍵越強,溶解時越難斷裂,所以溶解度越小
答案: 不能反應,因為氯化鈉可以電離出氯離子和鈉離子,碳酸鈣本身是不溶于水的,電離不出離子,所以不反應,即使碳酸鈣能溶于水,電離出的是碳酸根離子和鈣離子,分
常見的鹽:氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較化學式 俗稱 存在 物理性質 主要化學性質 鑒別方法重要用途 氯化鈉 海水、鹽白色晶體,易溶于 NaCl + AgNO3
答案: 碳酸鈣難溶于水,會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,氯化鈉易溶于水,不會與鹽酸反應,所以可以用水進行鑒別． 實驗步驟 預期現象與結論 將兩種白色粉末各取少量
答案: 確定會反映嗎? 如果能反映的話 你吃含有鹽的東西你的牙齒（含有碳酸鈣）玩玩了 不是嗎?
答案: 利用兩者的水溶性不同,使用洗滌過濾分離。 碳酸鈣如果是塊狀的,打碎,磨細。 用蒸餾水去洗滌,然后過濾,重復操
答案: 當然可以,氯化鈉溶于水,碳酸鈣不溶于水,可以分辨,但它們都不與水反應.
答案: 碳酸鈣會使硫酸銅溶液劇烈水解。 可微熱,促進水解,反應方程式CuSO4+CaCO3===Cu(OH)2+CO2↑+CaSO4 由于硫酸鈣為微溶物,會阻礙反應進行。 碳酸鈣用更多關于氯化鈉,碳酸鈣。的問題>>
目 標 導 引知識技能目標了解 知識點及相關技能碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉的性質和用途 課 本 導 學 要點1 什么是鹽 鹽是酸與堿反應的產物,是電離時能生成金屬
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答案: 先加稍過量氫氧化鈉去除鈣離子 再加過量的鹽酸 去除碳酸根離子和氫氧根離子 再蒸餾去除多余的鹽酸得到氯化鈉更多關于氯化鈉,碳酸鈣。的問題>>
答案: 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣+水+二氧化碳,除去了碳酸鈣又引入了新的雜質氯化鈣。 碳酸鈣微溶于水,氯化鈉易溶于水,加水溶解過濾,除去碳酸鈣,將濾液更多關于氯化鈉,碳酸鈣。的問題>>