電解NaCl溶液的裝置如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是()A.鐵電極上。題目：電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A、鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-e-=Fe+B、溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動(dòng)C、通電一段時(shí)間后,可看到鐵電極附近溶液變紅D、通電一段時(shí)間后,。解析：考點(diǎn):電解原理專題:分析:A、電解氯化鈉溶液,在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),H+離子放電生成氫氣,注意鐵為陰極,不參與電極反應(yīng);B、電解池中。查看完整解析>>

碘鹽的主要成分是KIO和NaCl,KIO在工業(yè)上可用電解法制取,以石墨。考點(diǎn)：電解池題目：碘鹽的主要成分是KIO和NaCl,KIO在工業(yè)上可用電解法制取,以石墨和鐵為。解析：D解析試題分析:A、鐵作陽(yáng)極,則鐵放電Fe-e-=Fe-,I-無(wú)法轉(zhuǎn)變?yōu)镮O-,錯(cuò)誤;B、I-轉(zhuǎn)。查看完整解析>>

按下圖電解NaCl的飽和溶液.寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程。題目：按下圖電解NaCl的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總。解析：答案NaCl+HO電解,NaClO+H↑酚酞試液先變紅后褪色解析由于陽(yáng)極是惰性電極,則電。查看完整解析>>

電解NaCl溶液的化學(xué)方程式_百度知道個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日-答案：NaCl+HO==通電==NaOH+Cl↑+H↑

關(guān)于高二年電解池及原電池兩極方程式的書寫問(wèn)題。_問(wèn)答接電源正極的是陽(yáng)極,如果陽(yáng)極是活性電極,那么消耗陽(yáng)極,生成對(duì)應(yīng)的離子,如果惰性電極,那么是電解溶液中的離子,放電順序更前的失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),而陰極不管。

石墨做電極電解熔融氯化鈉陽(yáng)極反應(yīng)式,陰極反應(yīng)式,總反應(yīng)式_百度。石墨做電極電解熔融氯化鈉陽(yáng)極反應(yīng)式,陰極反應(yīng)式,總反應(yīng)式石墨做電極電解熔融氯化鈉陽(yáng)極反應(yīng)式,陰極反應(yīng)式,總反應(yīng)式石墨做電極電解熔融氯化鈉陽(yáng)極反應(yīng)式,陰極反應(yīng)式。

如圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置,其中c、d為石墨電極.下列有關(guān)。據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題“如圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置,其中c、d為石墨電極.下列有關(guān)..”主要考查你對(duì)電解池原理等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些考點(diǎn)的“檔案”如下:現(xiàn)。

電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是[]A.鐵電極上的。總反應(yīng)式:NaCl+HONaOH+H↑+Cl↑()陰極區(qū)溶液變紅的原因:這是由于飽和食鹽水中,水所電離出的H+在陰極放電,破壞了水的電離平衡(HOH++OH-)致使陰極區(qū)附近溶。

znfe電極電解nacl溶液的電極反應(yīng)方程式!_問(wèn)答個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日答案：陰極:H++e-=H↑陽(yáng)極(不知道Zn、Fe哪個(gè)是陽(yáng)極,活性電極做陽(yáng)極該電極失電子)如果Zn:Zn-e-=Zn+如果Fe:Fe-e-=Fe+

工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl和H,反應(yīng)的化學(xué)方。題目：工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl和H,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+HO$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaOH+H↑+Cl↑.現(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液.g進(jìn)行電解,當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí),生成.gH.()當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí),生成Cl的質(zhì)量為.g,參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為。.解析：()根據(jù)題目中給出的化學(xué)方程式,利用生成的氫氣質(zhì)量可求出生成的氯氣質(zhì)量及參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量;()同樣根據(jù)方程式利用氫氣質(zhì)。查看完整解析>>

下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:()石墨電極上的反應(yīng)。年月日-()電解反應(yīng)類型:從參加反應(yīng)的物質(zhì)來(lái)分電解反應(yīng)可分成五類:①HO型:實(shí)質(zhì)是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。②溶質(zhì)型:溶質(zhì)所電。

Fe與C作為電極,NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液的原電池裝置_問(wèn)答原電池nacl溶液FeC分別作電解質(zhì)溶液,和電極為什么能反應(yīng)..寫出下列原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng):()Fe#;FeCl溶液#;C(。..兩極分別是Fe和C,電解質(zhì)。

下列離子方程式書寫正確的是()A.在FeBr溶液中通入足量氯氣:Fe。B.用石墨電極材料電解NaCl飽和溶液:Cl-+HO通電.Cl↑+H↑+OH-C.向CaCl溶液中通入二氧化碳?xì)怏w:Ca++CO+HO=CaCO+H+D.醋酸與鋅粒反應(yīng):H++Zn+=H。

惰性電極電解NaCl溶液時(shí)陰陽(yáng)極的反應(yīng)式分別是什么啊?_已解決-。反應(yīng)式分別是什么啊?有同感邀請(qǐng)回答收藏站外分享站內(nèi)分享瀏覽次數(shù):滿意答案首先按照金屬活動(dòng)性順序排陽(yáng)極I->Cl->OH-〉含氧酸根Ag+>Fe+>Cu+>H+>Fe+所。

。甲.乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液.①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式。題目：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。()若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________;②乙中總反應(yīng)的離子方程式為__________________。解析：()①O+HO+e-=OH-②Cl-+HOOH-+H↑+Cl↑③Cl+I+HO=HCl+HIO()①Fe-e-=Fe+②CuO(或CuCO).(或。.查看完整解析>>

電解NaCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式?電解熔融NaCl呢?_問(wèn)答個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日答案：NaCl+HO==通電==NaOH+H↑+Cl↑NaCl(熔融)==通電==Na+Cl↑

電解nacl溶液制取clo,陽(yáng)極反應(yīng)式為什么是cl-+h-e=cl+。_。NaCl溶液呈現(xiàn)中性,沒(méi)有大量的OH-離子,但經(jīng)反應(yīng)可以生成H+離子。

下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置,其中c、d為石墨電極。則下列。總反應(yīng)式:NaCl+HONaOH+H↑+Cl↑()陰極區(qū)溶液變紅的原因:這是由于飽和食鹽水中,水所電離出的H+在陰極放電,破壞了水的電離平衡(HOH++OH-)致使陰極區(qū)附近溶。

鋁和石墨構(gòu)成的原電池,電解質(zhì)是NaCl溶液,向溶液中通入空氣,請(qǐng)問(wèn)。個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日-答案：發(fā)應(yīng)是負(fù)極Al-e+OH-==Al(OH)正極O+e+HO==OH-總Al+O+HO=Al(OH)Al(OH)沉淀兩性，不溶于水，溶于酸和堿

AL和石墨,電解質(zhì)是飽和的NACL溶液,組成的原電池,正極的反應(yīng)式是。個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日-答案：負(fù)極:Al-e-==Al+正極，這要在判斷溶液中離子的氧化性強(qiáng)弱了，非金屬的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱:H++e-==H可能你會(huì)問(wèn)，而不是其他的:為什。

Fe和石墨做電極,NaCl溶液做電解質(zhì),誰(shuí)能告訴我反應(yīng)的原理,正負(fù)極反。.個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日-答案：這實(shí)際上是一個(gè)鋼鐵腐蝕的問(wèn)題。鋼鐵腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕。食鹽水提供的是中性環(huán)境因此發(fā)生吸氧腐蝕。用Fe做負(fù)極,Fe-e﹣=Fe+石墨做正極,NaCl。

以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液電解反應(yīng)式?都是銅。要什么情況下。以銅作兩電極材料,電解氯化鈉溶液,則起始階段時(shí)的電解總反應(yīng)方程式是?--請(qǐng)問(wèn):用銅做電極電解氯化鈉溶液的現(xiàn)象及解釋--用石墨作電極電解NaCL水溶液和。

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山東省廣饒一中屆高三一輪復(fù)習(xí)原電池、電解池綜合訓(xùn)練(一)-。閱讀文檔頁(yè)-上傳時(shí)間:年月日下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是(A.兩極材料都用石墨,用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液B.通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)D.通氯氣的電極反應(yīng)式為C。

用石墨作電極電解NaCL水溶液和粗銅精煉電極方程_問(wèn)答個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日答案：電解NaCL水溶液陰極H++e=H↑陽(yáng)極Cl--e=Cl↑粗銅精煉電極方程式陰極Cu++e=Cu陽(yáng)極Cu-e=Cu+

以Fe為電極,電解NaCl溶液,的陽(yáng)極反應(yīng)式?_問(wèn)答個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日答案：只要陽(yáng)極是還原性比氯離子強(qiáng)的材料,陽(yáng)極反應(yīng)式不是氯離子被氧化,而是鐵被氧化

惰性電極電解NaCl溶液時(shí)陰陽(yáng)極的反應(yīng)式分別是什么啊?_百度知道個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日-答案：出的順序與濃度也有關(guān))出(OH-出的O)按此規(guī)律陽(yáng)氯;H+>Cu+>Cl->Fe+所以得看是什么弱堿按此順序誰(shuí)大誰(shuí)先消耗(但不會(huì)消耗干凈;OH-〉含氧酸根Ag+>Fe+>:C。

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。()若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。年月日-反應(yīng)式為_;②如果起始時(shí)乙中盛有mLpH=的CuSO溶液(℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中。

急求!以石墨為兩電極,電解下列物質(zhì),寫出陰陽(yáng)電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式。個(gè)回答-提問(wèn)時(shí)間：年月日-答案：、陽(yáng)極:Cl--e-=Cl(向上箭頭)陰極:Cu++e-=CuCuCl==電解==Cu+Cl(向上箭頭)、陽(yáng)極:Cl--e-=Cl(向上箭頭)陰極:Na++e-=NaNaCl(熔融)=。

實(shí)驗(yàn)用惰性(石墨)電極電解氯化銅溶液-道客巴巴閱讀文檔積分-上傳時(shí)間:年月日并能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)(Cl)陰極:碳棒上有一層紅色的銅析出陰極陽(yáng)極氯氣銅CuCl溶液電解:使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程,叫做電。