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高考化學題解答_百度知道、實驗室可以由軟錳礦(主要成分是MnO)制備高錳酸鉀((KMnO),方法如下:軟錳礦與過量的固體KOH和KClO在高溫下反應,生成錳酸鉀(KMnO)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾。

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與。()KMnO制備KMnO的離子方程式是_;()若用.g軟錳礦(含MnO%)進行上述實驗,計算KMnO的理論產量;_。

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:高溫下使軟。題目：實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:高溫下使軟錳礦。解析：答案()KOH+KClO+MnO===KMnO+KCl+HO()∶.NA或.×K。查看完整解析>>

實驗室可由軟錳鐵(主要成分是MnO)制備KMnO,方法如下_問答個回答-提問時間：年月日最佳答案：.KOH+KClO+MnO=高溫=KMnO+KCl+HO.MnO^-+H+===MnO-+MnO↓+HO.如果把制備過程中的MnO不計算在內的話MnO-。

(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳。考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算題目：(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與。解析：分析略找到答案了,贊一個贊糾錯糾錯如發現試題中存在任何錯誤,請及時糾錯告訴我們。查看完整解析>>

(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳?？键c：氧化還原反應題目：(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與。解析：(分)()MnO+KOH+KClOKMnO+KCl+HO(分)()Mn+H+=MnO↓+Mn+。查看完整解析>>

實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO)為原料制備高錳酸鉀.其部分流程。個回答-提問時間：年月日最佳答案：不可能有Mn(HCO),因為Mn+、HCO-雙水解而不能存在并且通入CO后的溶液中,不含Mn+由于墨綠色溶液中,KOH過量,所以通入CO會形成碳酸鹽或碳酸氫鹽當C。

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與。題目：實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO在高溫下反應,生成錳酸鉀(KMnO)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,KMnO轉變為MnO和KMnO;濾去MnO沉淀,濃縮濾液,結晶得到深紫色的針狀KMnO。請回答:()軟錳礦制備KMnO的化。解析：()MnO+KOH+KClOKMnO+KCl+HO()+H+=MnO↓++HO()由上述兩個化學方程式可知,反應物和生成物間的計量關。查看完整解析>>

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO方法如下:軟錳。_。()MnO+KClO+KOH=KMnO+KCl+HO()MnO-+H+=MnO-+MnO+HO()MnO-------KMnO------KMnO.*%XX=.g()KMnO。

(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO。-中小學題庫()軟錳礦制備KMnO的化學方程式是。()KMnO制備KMnO的離子方程式是。()配平氧化還原反應方程式:__CO-+__MnO-+__H+=__CO+__Mn++__HO()稱取。

(年全國卷Ⅰ)(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO。 ;()若用.g軟錳礦(含MnO%)進行上述實驗,計算。

以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。()操作Ⅰ的實。題目：以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。()。解析：()過濾()MnOKOH()AB()D()CDA解析:本。查看完整解析>>

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:高溫下使軟。據魔方格專家權威分析,試題“實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:高溫下使..”主要考查你對氧化還原反應的配平等考點的理解。關于這些考點的“檔案。

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦?？键c：氧化還原反應的計算?！　ｎ}：計算題;氧化還原反。題目：(秋?下城區校級月考)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備。解析：解答解:()由軟錳礦與過量固體KOH和KClO在高溫下反應，生成錳酸鉀(KMnO)和K。查看完整解析>>

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KmnO,方法如下:軟錳礦與。個回答-提問時間：年月日最佳答案：()MnO+KOH+KClOKMnO+KCl+HO()Mn+H+====MnO↓+Mn+HO()由上述兩個化學方程式可知,反應物和生成物間的計量關系為:MnOKMnOKMnO。

(年全國卷Ⅰ)(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO題目：(年全國卷Ⅰ)(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法。解析：解析:考查:氧化還原反應方程式的配平、離子方程式的書寫、根據化學方程式進行的計算。(。查看完整解析>>

(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟?？键c：氧化還原反應、化學實驗基本操作題目：(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與。解析：()MnO+KOH+KClO=KMnO+KCl+HO(分)()MnO-+H+=MnO+MnO-。查看完整解析>>

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與。考點：氧化還原反應、化學。　　專題：氧化還原反應專題.題目：(春?瓊山區校級月考)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,。解析：解答解:()由軟錳礦與過量固體KOH和KClO在高溫下反應,生成錳酸鉀(KMnO)和KC。查看完整解析>>

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦和。實驗室可有軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO在高溫下反應,生成錳酸鉀(KMnO)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,KMnO轉。

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與。據魔方格專家權威分析,試題“實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與..”主要考查你對其他物質的制備(硫酸銅晶體、鐵紅等),氧化還原反應的計算。

實驗室可由軟錳礦制備KMnO.方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH。題目：實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO(s)反應,生成KMnO(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘渣;酸化濾液,KMnO轉化為MnO和KMnO;再濾去沉淀MnO,濃縮結晶得到KMnO晶體。請回答下列問題:()用軟錳礦制備KMnO的化學。解析：答案()KOH+KClO+MnOKMnO+KCl+HO()∶.NA(或.×)KMnO>KMnO>MnO().%解析()。查看完整解析>>

(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:()軟錳礦制備KMnO的化學方程式是。()KMnO制備KMnO的離子方程式是。()配平氧化還原反應方程式:__CO-+__MnO-+__H+=__CO+__Mn++__HO()稱取。

(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳。據魔方格專家權威分析,試題“(分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟..”主要考查你對氧化還原反應與基本反應類型的關系,氧化還原反應的本質和。

年全國高考理綜Ⅰ化學試題及答案年月日-.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO在高溫下反應,生成錳酸鉀(KMnO)和KCl;用水溶解濾。

#mohe-xueba.mh-main{padding:pxpxpx}#mohe-xueba.mh-ques-title,#mohe-xueba.mh-ans-title{line-height:px}#mohe-xueba.mh-title{font-size:px;font-family:'MicrosoftYahei'}#mohe-xueba.mh-ques-title.mh-info{float:right;font-weight:}#mohe-xueba.mh-ques-title.mh-spline{color:#ccc;margin:px}#mohe-xueba.mh-ans-title{padding-top:px;margin-top:px;border-top:pxsolid#eee}#mohe-xueba.mh-ans-title.mh-title{color:#eafe}#mohe-xueba.mh-cont-bd,#mohe-xueba.mh-cont-bd*{font-size:inherit!important;color:#!important;max-width:%!important}#mohe-xueba.mh-cont-bdem{color:#c!important}#mohe-xueba.mh-cont-bdsub,#mohe-xueba.mh-cont-bdsup{font-size:px!important}#mohe-xueba.mh-cont-bdimg{vertical-align:middle}#mohe-xueba.mh-cont-bd{overflow:hidden;min-height:px;_height:px}#mohe-xueba.zuoyebao.q-tigan{color:#;font-size:px;line-height:px}#mohe-xueba.zuoyebao.q-tigan+br{display:none}#mohe-xueba.zuoyebao.q-xz{margin-top:px}#mohe-xueba.zuoyebao.q-xz.xx{display:inline-block}#mohe-xueba.jyeoo.pt{margin-top:px}#mohe-xueba.MathJye,#mohe-xueba.MathJyetable{display:inline-block;vertical-align:middle}#mohe-xueba.quizPutTag{display:inline;text-decoration:underline}#mohe-xueba.sanwser{display:none}#mohe-xuebatextarea[contenteditable='false']{display:none}#mohe-xuebatextarea{_display:none}#mohe-xueba.mh-ans-cont{position:relative}#mohe-xueba.zhongkaotitable{width:%;border-collapse:collapse;vertical-align:middle}#mohe-xueba.mh-bar{padding:pxpx;line-height:px;background-color:#fafafa;border-top:pxsolid#eee}#mohe-xueba.mh-bar.mh-tips{overflow:hidden;_padding-top:px}#mohe-xueba.mh-bar.mh-down{float:right;position:relative}#mohe-xueba.mh-bara,#mohe-xueba.mh-baraem{text-decoration:none}#mohe-xueba.mh-bar.mh-downa{color:#}#mohe-xueba.mh-bar.mh-icon-app,#mohe-xueba.mh-bar.mh-icon-qrcode,#mohe-xueba.mh-bar.mh-down.mh-link,#mohe-xueba.mh-btn-toggle,#mohe-xueba.mh-icon-drop{display:inline-block;*zoom:;*display:inline}#mohe-xueba.mh-bar.mh-icon-app{width:px;height:px;background:url(

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO制備KMnO,方法如下:軟錳礦與。據魔方格專家權威分析,試題“實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO制備KMnO,方法如下:軟錳礦與過..”主要考查你對金屬、非金屬的有關計算,.其它金屬及化合物(鋅、錳、鈣。

(·全國Ⅰ)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法。()軟錳礦制備KMnO的化學方程式是;()KMnO制備KMnO的離子方程式是;()若用.g軟錳礦(含MnO%)進行上述實驗,計算KMnO的理論產量;()KMnO能與熱的經硫。

.實驗室可由軟錳礦(主要成分MnO)制備KMnO.方法如下:軟錳礦。實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO)制備KMnO,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO在高溫下反應,生成錳酸鉀(KMnO)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,KMnO轉。